ちょうどいい！！ 「レモン電池」ならぬ「ゆず電池」を作って見ました。
右は電極に銅と亜鉛、左は銅とアルミです。一般にはアルミより亜鉛を使っているようですね。亜鉛はアルミより普通は手に入れ難いですね。ここでつかっているのは秋葉原の店で、銅板と対になって売られていたものです。実験用途に便利なようにしているのでしょうね。銅板と亜鉛板で２００ｍｍ×５０ｍｍの大きさで４２０円でした。幅１０ｍｍ程度に切って使います。
１１円電池は１円がアルミですので、アルミではどうなるか、アルミのアングルを電極にしてみました。
結果は以下のようになりました。（単位：ボルト）
開放電圧は負荷なしの電圧、４５ターン負荷は４５ターンのブロッキング発振ＬＥＤをつないだ場合の電圧、ダーリントン負荷はダーリントン接続ＬＥＤをつないだ場合の電圧です。
亜鉛は亜鉛電極のゆず電池、亜鉛直列は２つのゆず電池を直列にしたもの、アルミはアルミ電極としたゆず電池です。プラス電極はすべて銅電極です。
亜鉛のほうがアルミより高い電圧が得られます。負荷をかけての下がりかたは同程度でしょうか。
直列にすると、無負荷の電圧は上がりますが、負荷をかけると単独と殆ど変わらない値となってしまいます。内部抵抗が高いのですね。
残念ながら、どちらのＬＥＤも点灯しません。
電極間距離が大分あるからなぁ。
１１円電池と同じように電解液である果汁をキッチンペーパーに浸み込ませてやってみました。
黄色い部分がＬＥＤが点灯できたところです。
亜鉛電池はしっかりと点くのですが、１１円電池はやっと点灯が確認できる程度です。ゆず果汁は飽和食塩水よりも能力がないのでしょうか？
１１円電池では点灯するのに、新品の銅電極では点灯しません。銅を炎で焼くといいそうなので、やってみたところ、点灯しました。この理由が
http://www2s.biglobe.ne.jp/~nakacchi/LemonCell.htm
に書かれている
ＣuＯ ＋ 2Ｈ＋ ＋ 2e− → Ｃu ＋ Ｈ２Ｏ
Ｃu２Ｏ ＋ 2Ｈ＋ ＋ 2e− → 2Ｃu ＋ Ｈ２Ｏ
という反応があるのだということでしょうか？